Bróm - mint kémiai elem Shkilna bіblіoteka
Shkilna bіblіoteka
Bróm - mint kémiai elem
Brómot (lat. Bromum), Br - kémiai eleme csoport VII a periódusos rendszer, utal halogén atomszáma 35, atomsúlya 79,904; vörösbarna folyadék erős, kellemetlen szag. Bróm megnyitott 1826-ban a francia kémikus A. J. Balaram a tanulmány mediterrán só-oldatok kézműves; elemzi a görög bromos - bűz. Természetes bróm két stabil izotópok 79Br (50,34%) és a 81Br (49,46%). Mesterségesen előállított radioaktív brómatom izotópok legérdekesebb 80Vr, egy példa, amely nyitott az I. V. Kurchatovym jelenség izoméria az atommagok.
Fizikai és kémiai tulajdonságok.
A -7,2 ° C-on a folyadék megszilárdul bróm, esztergálás vörösesbarna tű kristályok gyenge fémes csillogás. Párok bróm sárga-barna, B.P. 58,78 ° C-on folyékony brómot Sűrűség (20 ° C) 3,1 g / cm3. A vízben oldható bróm korlátozott, de jobb, mint más halogének (bróm 3,58 g 100 g-H2O 20 ° C-on). Az alábbiakban 5,84 ° C, a víz letétbe gránátvörös kristályok Br2 * 8H2O. Különösen jó bróm oldható számos szerves oldószerben, mint használják vonjuk ki, a vizes oldatok. Brómot a szilárd, folyékony és gáznemű állapotban két-atom molekula. Érzékelhető disszociációs atomokra kezdődik mintegy 800 ° C; disszociációs megfigyelhető hatására fényt.
A külső elektron konfiguráció 4s2 4p5 brómatom. Valcncy bróm vegyületeket a változó, az oxidáció mértékét egyenlő -1 (a bromid, pl. KBr) +1 (a hipobromit, NaBrO), +3 (a bromitah, NaBrO2), +5 (a bromát KVrO3) és + 7 ( a perbromagah, NaBrO4). Bróm kémiailag nagyon aktív, zajlik közötti reaktivitás klór és jód. reagáltatjuk a bróm, kén, szelén, tellúr, foszfor, arzén és az antimon, kíséretében egy erős hőfejlődés, néha a megjelenése a láng. Csak bróm hevesen reagál bizonyos fémek, mint például a kálium-és alumínium. Azonban sok fémet reagáltatunk vízmentes brómmal nehezen képződése következtében a felületére annak védőfóliával bromid, oldhatatlan brómot. A fémek leginkább hatásának ellenállnak a bróm, még magasabb hőmérsékleteken is, és a nedvesség jelenlétében, ezüst, ólom, platina, és a tantál (Gold, a platinával ellentétben, heves reakcióba lép, brómmal). A oxigén, a nitrogén és a szén-bróm közvetlenül nem kapcsolódik még magasabb hőmérsékleten. Bróm-vegyületek elegyét kapjuk ezen elemek közvetett. Ezek rendkívül törékeny oxidok Br2O, BrO2 és Vr3O8.
A bróm - erős oxidálószer. Így, oxidálódik szulfitok és tioszulfátok vizes oldatokban a szulfátok, nitritek nitrátok, ammóniát nitrogénnel. Bróm kiszorítja jód vegyületei, de a kiszorított klór és fluor. Szabad bróm szabadul vizes oldatok is, bromidok hatására erős oxidálószerek savas körülmények között. Amikor a vízben oldott bróm részben reagált rá, hogy kialakítsuk bromistovodo-natív HBr-ecetsav és hipobrómossavval NVrO instabil. Brómoldatot vízben nevezzük brómos vizet. Bróm- reakciók szerves vegyületek legjellemzőbb szerinti csatlakozó kettős kötés a C = C, és a helyettesítés a hidrogén (általában az intézkedés alapján katalizátorokat vagy magas fény).