Kémiai tulajdonságait savas oxidok

előző ◈ a következő

1. A legtöbb savas oxidot vízzel reagáltatunk, és így sav, amelyben az oxidot az elem van, ugyanilyen oxidációs állapotú:

Néhány savas oxidok reagáltatásával vízzel készült, különböző körülmények között, így a különböző savak:







Egyéb savas oxidok reagáltatásával vízzel, így a két sav, amelyben az oxidáció mértékét alatt és felett a kezdeti (diszproporcionálási):

Vannak savas oxidok, amelyek nem reagálnak a vízzel semmilyen körülmények között. Ez, például szilícium-dioxid - SiO2

2. Savas oxidok reagálnak lúgok, mind a megoldások:

és amikor ötvözött:

3. Savas oxidok reagálnak bázisokkal vízben oldhatatlanok:

és amfoter hidroxidok:

4. Savas oxidok reagálhat bázisos oxil:

5. Azt is reagálnak amfoter oxidok:







6. A savas oxidok reakcióba léphet oldatban sók megfelelő gyengébb savat elmozdulása oxid:

Amikor kondenzált, megfordítva, egy oxid megfelelő stabilabb, bár gyengébb sav kiszorítja az oxid a kevésbé ellenálló, bár egy erősebb savat.

7. A savas oxidok ammóniával reagáltatunk és a hidroxilcsoportot tartalmazó komplexek:

8. Egyes savas oxidok részt vehet redox reakciók:

9. A savas oxidok is köthet csere reakciók savakkal:

10. Egyes savas oxidok reagálnak savval vegyülettel. Nagyon fontos, előállítására szolgáló reakciót oleum - keveréke kénsav, disernoy, és trisernoy tetrasernoy savak:

Tól dekaoksida tetraphosphorus (foszforsav-anhidrid) és ortofoszforsav pirofoszforsav állíthatjuk elő:

11. Néhány savas oxidok reagálnak szerves anyagok. Például: CO2 acetilén-sók és a terminál alkinek:

Ő a -fenolétok (Kolbe-Schmitt reakció):

Kén-oxid IV - SO3 szulfonált piridint furán és pirrol, amely fogva atsidofobnosti nem szulfonált kénsavval:







előző ◈ a következő