Tárgy 10

(Négy megosztott elektronpárt; N négyértékű)

Száma megosztott elektron pár kovalens kötések vannak osztva
• egyszerű (single) - egy pár elektronok,
• kettős - két pár elektronok,
• hármas - három pár elektronok.

Kettős vagy hármas kötéseket nevezzük többszörös kötéseket.

A megoszlása ​​elektronsűrűség közötti ragasztott atomok kovalens kötés van osztva a nem-poláros és poláros. Apoláros kötés között van kialakítva azonos atomok poláros - különböző.

Elektronegativitás - az intézkedés a képességét egy atom egy anyagot, hogy vonzzák a közös elektronpár.
Elektronikus pár poláris kötések felé tolódott elektronegatívabb elemek. Szükségtelen elmozdulása elektron párok nevezzük a polarizáció a kommunikáció. Során képződő részleges polarizáció (feleslegben) díjak jelöljük + és -, pl.

Természete által az átfedés a elektron felhők ( „pályák”) van osztva egy kovalens kötés és kötés-kötés.
-Bond van kialakítva a közvetlen átfedési elektron felhők (mentén összekötő vonal az atommagba) -bond - miatt oldalirányú túlnyúlása (mindkét oldalán a síkra, amelyben fekszenek az atommagba).

Kovalens kötés van irányítottság és telíthetőségével és polarizálhatóságot.
Megmagyarázni és megjósolni a kölcsönös irányába kovalens kötések hibridizáció modell szerint.

Hibridizációja atomi pályák és elektron felhők - a várható összehangolásának atomi pályák az energia- és elektron felhők alakja képződése során az atom kovalens kötés.
A leggyakoribb Három fajta hibridizáció: SP -, sp2 és sp3 hibridizációs. Például:
SP hibridizáció - a C2 H2 molekulák. BeH2. CO2 (lineáris szerkezetű);
sp2 hibridizációs - a molekulák a C2 H4. C6 H6. BF3 (lapos háromszög alakja);
sp3 hibridizációs - a CCI4 molekulák. SiH4. CH4 (tetraéderes formában); NH3 (piramis formájában); H2 O (ferde formában).

Fémes kötés - a kémiai kötés miatt képzett szocializációs vegyérték elektronok az atomok pedig ragasztott fém kristály. Az eredmény egy egykristály, egy elektron felhő, amely könnyen elmozdul hatása alatt egy elektromos feszültség - így nagy vezetőképességű fémek.
A fémes kötés alakul ki abban az esetben, ahol az atom összekötő nagy, és ezért hajlamosak adományozni elektronokat. Egyszerű anyagok fémes kötéssel - fémek (Na, Ba, Al, Cu, Au, stb), Komplex anyagok - intermetallikus vegyület (AlCr2 Ca2 Cu, 5 CU Zn8 stb ...).
Fémes kötés nem rendelkezik telíthetőségével orientáció. Megőrzött fém megolvad.

A hidrogénkötés - intermolekuláris kötés által alkotott részleges elfogadása elektronpár vysokoelektrootritsatelnnogo hidrogénatom, egy nagy pozitív parciális töltés. Alakult azokban az esetekben, ahol az egyik molekula egy atom egy osztatlan elektronpárt és magas elektronegativitása (F, O, N), és a másik - hidrogénatom kötődik erősen poláris kötés egy ilyen atomok. Példák intermolekuláris hidrogénkötések:

H-O-H ··· OH2. H-O-H ··· NH3. H-O-H ··· F-H, H-F ··· H-F.

Intramolekuláris hidrogénkötések léteznek a molekulák, polipeptidek, nukleinsavak, fehérjék, és mások.

A erősségének mértéke minden kapcsolat van a kötési energia.
A kötési energia - az energia szükséges a törés a kémiai kötések 1 mol anyag. Mértékegység - 1 kJ / mól.

Energia ionos és kovalens kötés - ugyanabban a sorrendben, az energia a hidrogénkötés - egy nagyságrenddel kisebb.

kovalens kötési energia nagyságától függ kötés atomok (kommunikáció hosszúságú), és a sok kapcsolat. A kisebb atomok és több kommunikáció multiplicitás, annál nagyobb az energia.

Az energia egy ionos kötést méretétől függ az ionok és a díjakat. A kisebb és nagyobb ionok azok ellenében, annál nagyobb a kötési energia.

A szerkezeti típus valamennyi anyag vannak osztva a molekuláris és a nem-molekuláris. Azok közül a szerves anyagok érvényesülnek molekuláris anyagok közé tartoznak a szervetlen - nonmolecular.

Szerint a típusú kémiai kötőanyagok vannak osztva kovalens kötések az anyaggal, az anyag ionos kötések (ionos anyagok) és anyagok, fémes kötést (fémek).

Anyagok a kovalens kötés lehet molekuláris és a nem-molekuláris. Ez jelentős mértékben befolyásolja a fizikai tulajdonságai.

Molekuláris anyagok molekulákból áll kapcsolódik össze gyenge intermolekuláris kötések, ezek a következők: H2. O2. N2. Cl2. Br 2. S8. P4 és más egyszerű anyagok; CO2. SO2. N2 O5. H2 O, HCI, HF, NH3. CH4. C2 H5 OH, szerves polimerek, és sok más anyaggal. Ezek az anyagok nem rendelkeznek nagy szilárdságú, alacsony olvadás- és forráspontja, nem vezeti az áramot, amelyek közül néhány vízben oldható vagy más oldószerben.

Nonmolecular anyag kovalens kötésben vagy atomi anyag (. Diamond, grafit, Si, SiO2 SiC, stb) egy nagyon erős kristályok (kivéve - réteges grafit), ezek vízben oldhatatlan, és más oldószerek magas olvadáspontú és forráspontja, legtöbbjük nem áramvezetésre (kivéve grafit, amelynek vezetőképessége, és a félvezetők - szilícium, germánium, stb).

Az összes ionos anyagok természetesen nem-molekuláris. Ez a szilárd tűzálló anyagok, megoldások és megolvad, amelyek vezetik az elektromos áramot. Sokan közülük oldódik vízben. Meg kell jegyezni, hogy az ionos anyagok, a kristályokat amelyek tagjai komplex ionok, és a jelentése kovalens kötés, például: (Na +) 2 (SO4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-), (NH4 +) (NO 3-), és t. e. kovalens kötés kapcsolódik atomot alkotó komplex ionok.

Fémek (anyagok fém kötések) nagyon változatosak a fizikai tulajdonságai. Köztük van a folyadék (Hg), nagyon puha (Na, K) és egy nagyon kemény fém (W, Nb).

Tipikus fizikai tulajdonságai a fémek magas elektromos vezetőképesség (ellentétben félvezetők növekvő hőmérséklettel csökken), nagy fajlagos hő és plaszticitás (a tiszta fémek).

A szilárd állapotban, csaknem minden anyag állnak kristályok. Szerint a szerkezet típusától, és a típusú kémiai kötés kristályok ( „kristályrács”) osztva az atomi (kristályok nem molekuláris anyagok kovalens kötések), ionos (kristályok ionos anyagok), molekuláris (kristályok molekuláris anyagok egy kovalens kötés) és a fém (kristályok anyagok fémes kötéssel ).

Feladatok és vizsgálatok „Téma 10.” kémiai kötés. Anyag szerkezetét. „”

Osztályok 2 Feladatok: Vizsgálatok 9: 1

Osztályok: 3. feladat: Vizsgálatok 8: 1