35 brómot

Története a felfedezés:

Megnyitásával brómatom vizsgálatok vezettek francia kémikus A. Balaram, amely 1825-ben évben, eljárva klórt egy vizes oldatot mosás után a hínár hamu, kiemelte sötétbarna bűzös folyadék. Ez a folyadék nevezte a murid (a Lat. Muria -rassol), és üzenetet küldött a felfedezés, hogy a párizsi Tudományos Akadémia. A Bizottság felhívta az új elem bróm annak a ténynek köszönhető, hogy a bróm nehéz, kellemetlen szagú gőz (a görög brwmoz - bűz).

Mivel a természetben, amelyeket:

Fizikai tulajdonságok:

Bróm - csak nemfémes, szobahőmérsékleten folyékony. Egyszerű anyag egy nehéz vöröses-barna folyadék, amelynek kellemetlen szag (sűrűsége 20 ° C-on - 3,1 g / cm 3. A forráspont hőmérséklete + 59,82 ° C), brómot pár van egy sárga-barna színű. Hőmérsékleteken -7,25 ° C bróm megszilárdul, esztergálás vörösesbarna tű kristályok gyenge fémes csillogás. A vízben oldható bróm jobb, mint más halogének (3,58 g / 100 g H2O 20 ° C-on) - „brómos vizet.” Bróm szignifikánsan jobban oldódik szerves oldószerekben, mint használják vonjuk ki, a vizes oldatok.

Kémiai tulajdonságok:

A bróm erős oxidálószer, azt közvetlenül reagál szinte az összes nem-fémek (kivéve a nemes gázok, oxigén, nitrogén és szén-) és sok fémet:
2P + 3Br2 = 2PBr3; 2AL + 3Br2 = 2AlBr3
A vizes közegben bróm oxidálja nitrit nitráttá, ammóniát nitrogén, jodidokkal szabad jód, a kén és a szulfitok, hogy a kénsav:
2NH3 + 6Br2 = N2 + 6HBr; 3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2 SO4
A reakcióban a bróm oldatok lúgok kialakítva a megfelelő bromidok és hipobromitok (hideg) vagy bromát:
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2 O (t 3 okai a nyálkahártya irritációja, köhögés, fejfájás és szédülés, és a magasabb (> 60 mg / m 3) - fulladás és a halál.
Emberben, brómatom, egy bromid ion, és részt vesz a szabályozásában pajzsmirigy-aktivitás, mint a kompetitív inhibitora jódot.

Petrova MA Pukhov MS
HF TSU 572 csoport.