A bázisok (hidroxidok)

Több az iskolában, tudjuk, hogy a bázisok nevezett vegyület, ahol a fématomok kapcsolódnak egy vagy több gidroksogrupp - KOH, Ca (OH) 2, stb azonban, a „bázis” kifejezés valójában szélesebb, és van két bázisok elmélete - .. Protonic (elmélet Johannes Nicolaus Brønsted - Lowry) és az elektronikus (Lewis elmélet). Lewis-savak és bázisok lesz szó egy külön cikket, így vesszük a meghatározása Johannes Nicolaus Bronsted elmélet (a továbbiakban ebben a cikkben - csak Johannes Nicolaus Bronsted bázisok): bázis - olyan anyag vagy részecske fogadására alkalmas (hasítják) egy protont a sav. E meghatározás szerint, egy bázis tulajdonságai tulajdonságaitól függ sav - például vízben vagy ecetsavban viselkednek, mint a bázis jelenlétében egy erős sav:

A tartomány okok

A nevét a bázisok képződnek egészen egyszerűen - első jön a „-hidroxid”, majd a neve a fém, amely tartalmazza ezt a bázist. Ha a fém változtatható vegyértéke, tükröződik a cím.

KOH - kálium-hidroxid
A Ca (OH) 2 - Kalcium-hidroxid
Fe (OH) 2 - vas-hidroxid (II)
Fe (OH) 3 - vas-hidroxid (III)

Van is az alapja NH4OH (ammónium-hidroxid), ahol gidroksogrupp nem csatlakozik a fém, és egy ammónium-kation NH 4 +.

besorolása bázisok

Bázisok lehet besorolni a következő tulajdonságokkal rendelkezik:

1. Oldékonyság oldható bázis van osztva - alkáli (NaOH, KOH), és az oldhatatlan bázisok (Ca (OH) 2, Al (OH) 3).
2. A savasság (szám gidroksogrupp) osztva odnokislotnye bázis (KOH, LiOH), és mnogokislotnye (Mg (OH) 2-t, Al (OH) 3).
3. Aszerint, hogy azok kémiai tulajdonságai vannak osztva bázisos amin (Ca (OH) 2. NaOH) és amfoter. azaz mutatnak mind bázikus tulajdonságok és savas (Al (OH) 3 Zn (OH) 2).
4. Az az erő (a disszociációs mértéke) különböztetünk meg:
   a) erős (α = 100%) - az összes oldható bázisokat NaOH, LiOH, Ba (OH) 2. gyengén oldható Ca (OH) 2.
   b) hiányosságok (α <100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2. Fe(OH)3 и растворимое NH4 OH.

Az értelem hatalmát

Az ok, akkor számszerűsíteni hatásukat, vagyis az a képesség, hogy osztott ki egy protont tartalmaz. Erre a célra, ahol a bázikussági állandó Kb - egyensúlyi állandója közötti reakció sav és bázis, valamint a vízben működik, mint egy sav. Minél magasabb az érték alapvető állandó, annál nagyobb az ereje a bázis és a nagyobb, hogy képes hasítani a proton. Továbbá, ahelyett, hogy a konstans gyakran használt mutatója a bázikussági állandó pKb. Például, van az ammónia NH3:

aktív fém vízzel reagálva: