A fő tulajdonságai gázkeverékek
Termodinamikája gázkeverékek, számításokat a paraméterek és folyamatok az éghető gázok, levegő és a nedves füstgázok (Dalton-törvény, meghatározása a parciális nyomások, hőkapacitása, entalpia).
A fő tulajdonságai gázkeverékek
A technika nagyon gyakran kell foglalkozni a gáz halmazállapotú anyagok, ami egy mechanikus keverék egyes gázok, például, kohó és szén-gáz, füstgázainak kazántelepeken, belső égésű motorok, hajtóművek és más hő-beállítások. Air is olyan gázkeverék, amely nitrogén-, oxigén, szén-dioxid, vízgőz és egyatomos gázok. Ezért, a gyakorlati problémák megoldására képesnek kell lennie arra, hogy meghatározza az alapvető paramétereket a gázkeverék: gázállandó, átlagos molekulatömeg, parciális nyomások és mások.
Az gázkeveréket értünk mechanikus keverékét, az egyes gázok nem kívánjuk egymáshoz tetszőleges kémiai reakció. Mindegyik gázkeverék függetlenül a többi gáz, teljesen megtartja az összes tulajdonságait, és úgy viselkedik, mintha az egyik kitölti a teljes keverék térfogatát. túlnyomásos gáz molekulák az edény faláról, úgynevezett parciális (részleges). Feltesszük, hogy minden egyes gáz tartalmaz a keverék kielégíti az egyenletet Clapeyron állam, azaz a. E. Az ideális gáz.
A gázkeverék engedelmeskedik az ideális gáztörvény Dalton, amely beolvassa a teljes nyomás a gázkeverék az összege parciális nyomása az egyes gázok a keveréket alkotó: ahol p1. p2. p - parciális nyomás.
Parciális nyomást nevezzük, amely rendelkezik az egyes gáz keverék, ha ezt a gázt egyedül volt az azonos mennyiségű azonos mennyiségben, és ugyanazon a hőmérsékleten, mint, hogy a keverék.
gázkeverék paramétereket lehet kiszámítani Clapeyron egyenlet, ahol az összes mennyiségek egyenletben utalnak gázok keveréke.
Így, az objektum a számítás a gázkeverék, hogy meghatározza alapján megadott összetétele a keverék közepes molekulatömegű vagy a gázállandó, gáz keveréket, majd a megszerzése az összes többi paraméter lehet a következő egyenlet szerint az állami a keverékre.
Továbbá, gyakran van szükség azonosítása és gázok parciális nyomásának belép a keveréket.
Ha mi következik ebben a fejezetben, minden mennyiséget nélkül ikonok lesznek rendelve a gázkeverék és a mennyiségek ikonok - az egyes gázokat.
Módszerek meghatározva a gázkeverék. A gázkeverék lehet beállítani tömeg, térfogat és a mól frakciói.
Mass frakció aránya a tömeg az egyes gázok össztömegére a keverék: ahol G1. g2. gn muss részesedése;
m1. m2. TN a tömege egyes gázok; m a tömege az egész keveréket. Az összeg a részvények értéke egy:
A tömegben, amely egyenlő a tömege tekintetében gázkeverékek:
A térfogati aránya a részleges doleynazyvayut (csökkentett) mennyisége az egyes gázok, hogy a teljes gázkeverék:
egyes gázok; V - a hangerőt a gázkeverék.
Részleges gáz térfogatát nevezzük mennyiség, amely elfoglalja ez a gáz, ha a hőmérséklet és a nyomás egyenlő a hőmérséklet és a nyomás a gázelegy.
A kötet frakció egyes gázok lehet meghatározni a törvény Boyle - Mariotte. Állandó hőmérsékleten, van egy
Add a kapott egyenletet, van
Összege a parciális térfogatokat gázok a keveréket alkotó, azonos térfogatú gázok keverékét.
Az összeg a térfogathányada egyenlő egy:
Beállítása mól frakciói keverék egyenértékű a feladatot a térfogatának frakciói.
Valóban, ha a móltörtje arány a hívott szám kmol egyes gázok (Mi), hogy a számot kmol gázkeverék (M), hogy mivel
Tól Avogadro-törvény, ebből következik, hogy az azonos nyomás és hőmérséklet
Az arány közötti tömegű és térfogatú frakciókat. Között a fajlagos térfogat, sűrűség, molekulatömeg és a gáz állandó gáz és az egész keverék egészére alapján az Avogadro-törvény és egyenlete Clapeyron - Mendeleev van az alábbi összefüggést:
ahol pi - sűrűsége az egyes gázok; # 961; - a sűrűsége a gázkeverék; # 956; i - a molekulatömege az egyes gázok; # 956; - molekulatömege a gázkeverék.
Arra is, hogy
Az utolsó két kapcsolatok lehetővé teszik számunkra, hogy néhány egyenletei tömege és térfogata frakciói: