A sűrűsége oxigén (02), és példái az értéket
Oxigén képez kétatomos molekula, amelynek nagy szilárdságú: a standard entalpiája porlasztás oxigén 498 kJ / mól. Szobahőmérsékleten, hogy disszociált atomokra elhanyagolható; Csak 1500 o C lesz észrevehető.
Szilárd oxigén kék, és a folyadék - kék. Színező okozta kölcsönös hatása a molekulák.
Három foganatosítása oxigén oxigén O2. ózon O3 és O4 tetrakislorod rendkívül instabil.
oxigén bőség a természetben
Az oxigén a leggyakoribb elem a földkéregben. A légkörben, ez körülbelül 23% (tömeg)., Amely víz - mintegy 89%, az emberi szervezetben - mintegy 65% a homokban tartalmazott 53% lévő oxigén az agyag - 56%, stb Ha számolunk az összeget a levegő (atmoszféra), víz (hidroszféra), és hozzáférhető irányított kémiai vizsgálatot a szilárd rész a kéreg (litoszféra), úgy tűnik, hogy az oxigén mennyisége körülbelül 50% -át a teljes súlyt. Szabad oxigént tartalmazott majdnem teljesen atmoszférában lényegében mentes a becsült 1,2 × 15 okt m. Minden a nagysága ez az érték nem haladja meg a 0,0001 teljes oxigéntartalmat a héja.
A kötött állapotban az oxigén része csaknem minden anyag körülöttünk. Így például, víz, homok, sok kőzetek és ásványok találhatók a földkéreg tartalmaz oxigént. Az oxigén egy szerves része a sok szerves vegyület, mint például a fehérjék, zsírok és szénhidrátok, amelyek különösen nagy jelentőséget az élet növények, állatok és emberek.
Rövid leírása A kémiai tulajdonságok és az oxigén sűrűsége
Oxigén vegyületeket képez minden kémiai elemek, kivéve a hélium, neon és argon. A legtöbb elemek kölcsönhatásban közvetlenül (a halogénatom kivételével, arany és platina). A kölcsönhatásának sebességére oxigén egyszerű és összetett anyagok természetétől függ az anyag és a hőmérséklet. Egyes anyagok, mint például a nitrogén-oxid (II), a hemoglobin, szobahőmérsékleten is kapcsolódik az oxigén jelentős ütemben. Sok oxidációs reakciókat meggyorsíthatjuk katalizátorok. Például, a platina jelenlétében diszpergált keverék a hidrogén és oxigén gyújtjuk szobahőmérsékleten. A jellemző sok vegyület oxigénnel reakciók a hőfejlődés és a fény. Ezt a folyamatot nevezik égető.
O2 + N2 ↔2NO (elektromos kisülés);
O2 + S = SO2 (levegő égés);
O2 + C = CO2 (600-700 o C-on levegőben égési);
O2 + 2 Mg = 2MgO (levegő égés);
Az égési tiszta oxigén sokkal erősebb, mint a levegőben. Bár ez van allokálva az azonos mennyiségű hőt, mint a égési levegő, de a folyamat gyorsabb, és a felszabaduló hő nem vész kárba fűtés a nitrogénnek a levegőben; Ezért az égési hőmérséklet az oxigén sokkal magasabb, mint a levegőben.
Példák problémák megoldása
Find sűrűségű hidrogén gázkeveréket, ahol a térfogati hányad oxigén 20% -os hidrogén-- 40%, a többi - szulfid H2 S.
Gáz térfogatú frakciókat egybeesik moláris, azaz A részvények mennyiségű hatóanyagot tartalmaz, következménye az Avogadro-törvény. Találunk fiktív molekulatömegű keverék:
j (H2S) = 100% - j (O2) - j (H2) = 100% - 20% - 40% = 40%;
Mr feltételes (keverék) = 0,2 × 32 + 0,4 × 2 + 0,4 × 34 = 6,4 + 0,8 + 13,6 = 20,8.
Azt találjuk, a relatív sűrűsége a keverék hidrogén: