Disszociációja savak, bázisok és sók vizes oldatban - elektrolitos disszociáció -
Az elektrolitikus disszociáció elmélete adnak definíciókat n és írja le a tulajdonságait Ia savak. bázisok és sók.
Savak úgynevezett elektrolitok disszociálnak alkotnak kationok, mint csak kationok hidrogén
H 2PO - 4 H + + HPO 2- 4 (második szakasz)
HPO 4 2- + H Z PO 4 - (harmadik lépés)
A disszociációs többértékű sav végbe főleg az első szakaszban. kisebb mértékben a második és csak kis mértékben - a harmadik. Ezért, vizes oldatban. például. Forney-Phos-molekulák mellett H3 PO4 ionok (a egymás után csökkenő mennyiségű) H 2PO 4 2- HPO 4 2- és PO 4 3-.
Bázisok úgynevezett elektrolitok során disszociációs csak hidroxid ionok kialakítva anionok.
KOH K + + OH -; NH 4 OH NH + 4 + OH -
A bázis oldható vízben nevezzük lúgok. A kis-én. Ez a bázisokat, így alkálifémek és alkáliföldfémek. LiOH. Nátrium-hidroxiddal. KOH. Rb OH. S OH. Fr OH és Ca (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba (OH) 2. Ra (OH) 2. és N H 4 OH. A legtöbb bázisok vízben római malorastvo.
A savasság a bázis száma határozza meg a hidroxil-csoportokkal (gidroksogrupp). Például. N H 4 OH - odnokislotnoe bázis. A Ca (OH) 2 - disav. F e (OH) 3 - trehkislotnoe stb Két - .. és bázisok disszociál lépésenkénti mnogokislotnye
A Ca (OH) 2 Ca (OH) + + OH - (első szakasz)
A Ca (OH) + Ca 2+ + OH - (második szakasz)
Vannak azonban olyan elektrolitok. amely upon disszociációs egyidejűleg-Menno alkotnak hidrogén kationok. és a hidroxid - ionok. Ezek az elektrolitok, akkor nevezzük amfoter vagy amfolitek. Ezek közé tartozik a víz. cink-hidroxidok. alumínium. krómot és egyéb anyagok. Víz. például. disszociál H + ionok és az OH - (kisebb mennyiségben):
H 2 O H + + OH -
Ezért. Her egyformán fejeződjék és savas tulajdonságokkal. jelenléte miatt a hidrogén kationok H +. és lúgos tulajdonságokat. jelenléte miatt az OH - ionok.
Disszociációja amfoter cink-hidroxid Zn (OH) 2-zit lehet alábbi egyenlet fejezi ki
2OH - + Zn 2+ + 2 H 2 O Zn (OH) 2 + H 2O 2 [Zn (OH) 4] 2+ + 2 H
Sók úgynevezett elektrolitok disszociálnak alkotnak fémionok és az ammónium-kation (NH + 4) és anionok a savas maradékok
Tehát disszociált só átlagok. Savas és bázikus sói a disszociációs-iruyut lépéseket. Az első osztott ki savas sók fémionok. majd hidrogén-kationok. Például.
A bázikus sók kezdetben lehasíthatjuk savas maradékok. és ezután a hidroxid - ionok.
Mg (OH) Cl, Mg (OH) + + Cl -
Mg (OH) + Mg 2+ + OH -
HCI + H + C l -; CH 3 COOH + H + CH 3 COO -
Osnovnost savszámot határozzuk hidrogén kationok. a második által alkotott disszociációs. Szóval H Cl. H N O 3 - egytengelyűén sav n s - képez hidrogén kation; H2 S. H 2CO 3 H 2SO 4 - d vuhosnovnye. és H 3PO 4. H 3 AsO 4 - hárombázisú. hoztak létre, illetőleg, két és három hidrogénatom kation. A négy hidrogénatomok-fajta. tartalmazott a molekula ecetsav CH3COOH. egyetlen. része a karboxilcsoport - COOH. képes pehely-lyatsya egy H + kation. - egybázisú ecetsav.
Két - és több-bázisú savak disszociált lépésenként (fokozatosan).