fémes kötés

Fémes kötés - kémiai kötés jelenléte miatt a viszonylag szabad elektronok. Tipikus mind a tiszta fémek és ötvözeteik, valamint az intermetallikus vegyületeket.

Mechanizmus fémes kötés

Minden kristályrács helyek elrendezve a pozitív fémionokat. Közöttük véletlenszerűen, mint a gázmolekulák mozgassa a vegyérték elektronok, elszakadt a atomok képződése során az ionok. Ezek az elektronok szerepet játszanak a cement, tartja össze a pozitív ionok; különben a rács szétesne hatása alatt a taszító erők közötti ionok. Azonban ionok és elektronok tartalmazott a kristályrács, és nem hagyja. kötő erők nem lokalizált, és nem céljuk.

Ezért a legtöbb esetben azt mutatják, magas koordinációs számú (például 12 vagy 8). Amikor két konvergáló fématom orbitális átfedés külső membránjaik molekulapályák. Ha a harmadik atom megfelelő, annak orbitális átfedés a pályák az első két atom, hogy ad egy másik molekulapálya. Amikor sok atom van egy hatalmas számú háromdimenziós molekulapályák kiterjesztése minden irányban. Mivel az átfedés a pályák több vegyérték elektronok minden egyes atom befolyásolja sok atom.

Tipikus kristályrétegeiben

A legtöbb fém egyikét képezik az alábbi nagy szimmetria rácsok a sűrű atomok: tércentrált köbös, lapcentrált köbös és hexagonális.

A tércentrált köbös rács (BCC) atomok vannak elrendezve a sarkokban egy kocka és egy másik atom közepén a kocka térfogata. Body-középpontos köbös rács van fémek: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba, és mások.

Az arc-központú köbös rács (FCC) atomok vannak elrendezve a sarkokban egy kocka, és a központ minden egyes arcát. Rács Az ilyen típusú fém: a-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co és mtsai.

A hexagonális rács atomok vannak elrendezve a csúcsai és központja a hatszög hasáb bázisok, és három atom - a középső síkjában a prizma. Az ilyen csomagolás atomok fémek: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca és mtsai.

egyéb tulajdonságok

Szabadon mozgó elektronok eredményezik a nagy elektromos és termikus vezetőképessége. Anyagok, amelyek fém kötés, gyakran kombinálják szilárdságot alakíthatóság, mivel az elmozdulás az atomok egymáshoz képest nem jelent kötést törés. Egy másik fontos jellemzője a fém aromásság.

Fémek jó vezetők a hő és villamos energia, elég erősek ahhoz, akkor deformálódhat, törés nélkül. Egyes fémek képlékeny (ők is hamis lehet), bizonyos elnyomó (ebből lehet húzni a vezetéket). Ezek az egyedi tulajdonságok magyarázzák a speciális típusú kémiai kötés létrehozása a fématomok egymáshoz - fém kötés.

Fémek szilárd állapotban vannak a kristályos formában a pozitív ionok, mivel ez volt a „lebegő” a tengerben a szabadon mozgó elektronok közöttük.

A fémes kötés magyarázza tulajdonságait fémek, különösen erejüket. Az intézkedés alapján a deformáló erő a fémrács változhat az alakjuk, nem teszi lehetővé a repedések ellentétben ionos kristályok.

A nagy termikus vezetőképessége fémek azzal a ténnyel magyarázható, hogy ha a hő meztelen csiga az egyik oldalon, a kinetikus energia az elektronok növeli. Ez a növekedés az energia terjed az „elektronikus tenger” körül a mintát nagy sebességgel.

Világossá válik, és az elektromos vezetőképesség a fémek. Ha a végén a fém minta potenciális különbség alkalmazzák, a felhő a delokalizált elektron fog elmozdulni felé pozitív potenciál: ezt az áramlást mozgó elektronok az egyik irányba, és ismeri az összes elektromos áram.