oxidáció mértékét
Az oxidáció mértéke - a kondicionált töltés egy kémiai elem atomok a vegyület, számított a feltételezés, hogy minden csatlakozás ionos típusú.
Az oxidáció mértéke - a kondicionált töltés egy kémiai elem atomok a vegyület, számított a feltételezés, hogy minden csatlakozás ionos típusú.
Oxidációs lehet pozitív, negatív vagy nulla értéket, így a algebrai összege oxidációs fokú az elemek a molekulában tekintettel azok atomok jelentése 0, és ion - ion töltése.
1. A oxidációs fokú fémek a vegyületek mindig pozitív.
2. A legmagasabb fokú oxidációs számának felel meg a periódusos rendszer, ahol az aktív elem (kivétel: Au +3 (I csoport), Cu +2 (II), a csoport VIII +8 oxidációs állapotban lehet, hogy csak a ruténium ozmium Os és Ru .
3. A mértéke a nem-fémek oxidációs függenek az atom, amelyhez kapcsolódik:
- Ha a fématom, az oxidáció mértékét a negatív;
- nemfémes kapcsolódik, ha az oxidáció mértékét lehet pozitív és negatív. Ez attól függ, hogy az atomok az elemek elektronegativitási.
4. A magasabb negatív nemfémek oxidáció mértékét lehet meghatározni, kivonva az száma 8 csoport, amelyben az aktív elem, azaz a nagyobb pozitív oxidációs számát egyenlő az elektronok száma a külső rétegben, amely megfelel a csoport számát.
5. Az oxidációs fokú egyszerű anyagok 0 függetlenül attól, hogy van fém vagy nemfém.
Elemek azonos oxidáció mértéke.
Oxidációs feltételes hívás díjának a részecske az a feltételezés, hogy a kapcsolat teljesen vágja (ionos jellegű).
Kommunikáció sósav poláris kovalens. Elektronpár több előfeszített felé Cl- atom. mert ez több elektrootritsatselny elem.
Hogyan állapítható meg, az oxidáció mértékét?
Elektronegativitás - a képesség, atomok, hogy vonzza az elektronokat más elemek.
Ez lehet pozitív és negatív.
- Az oxidáció mértéke egy egyszerű anyag (kötetlen, szabad állam) egyenlő nullával.
- A oxidációját egyszerű egyatomos ion töltés arány: Na +, Ca + 2.
- A hidrogén a saját vegyületek oxidációs számú egyenlő 1 (kivételek hidridek - Na + H- és vegyület típusától C + 4H4-1).
- A linkek "fém-nemfémes" negatív oxidációs állapotban van az atom amely magasabb elektroopritsatelnostyu (megadott adatok eletkrootritsatelnosti Pauling skála): H + F-, Cu + Br-, Ca + 2 (NO 3) -, stb
A szabályok meghatározására az oxidáció mértékét a kémiai vegyületek.
Vegyük vegyületet KMnO4, szükséges meghatározni az oxidáció mértékét a mangán atom.
- Kálium - alkálifém, állva a periódusos I-csoport. ebben az összefüggésben csak ez pozitív oxidációs állapotú 1.
- Oxigén. Mint ismeretes, a legtöbb vegyület rendelkezik oxidációs állapotban -2. Ez az anyag nem egy peroxidot és ezért - sem kivétel.
- Az egyenlet:
Legyen X - számunkra ismeretlen fokát mangán oxidáció.
A száma kálium atomok - 1, Mn - 1, oxigén - 4.
Bizonyított, hogy a molekula egésze elektromosan semleges, így a teljes töltést kell nullával egyenlő.
Így, az oxidáció mértékét mangán kálium-permanganát = 7.
Vegyünk egy másik példát Fe2 O3-oxid.
Meg kell, hogy meghatározza az oxidáció mértékét a vas atom.
- Vas - fém, oxigén - nemfémes, akkor ez lesz az oxigén oxidálószer és egy negatív töltés. Tudjuk, hogy az oxigén oxidációs állapota -2.
- Számít az atomok száma: vas - 2 oxigén- - 3.
- Azonosnak tekinthető, ahol X - az oxidáció mértékét a vas atom:
Következtetés: Az oxidáció mértéke a vas-oxid a +3.
Példák. Határozzuk oxidációja összes tartalmaznak a molekulában.
A oxidációs állapota +1 K. oxigén O 2.
Tekintettel indexek: D = (- 2) × 7 = (- 14) = K (k + 1) × 2 = (2 +).
mert algebrai összegét a oxidációs fokú az elemek a molekulában tekintettel azok atomok jelentése 0, a számos pozitív oxidációs állapotok számával megegyező negatív. Oxidációs K + D = (- 14) + (+ 2) = (- 12).
Ebből az következik, hogy a szám a króm atomok pozitív erőit 12, de két atom a molekulában, akkor az egyik atom szükséges (12) 2 = (6 +). Válasz: K2 + Cr2 +6 O7 -2.
Ebben az esetben, az összege az oxidációs fokú nem egyenlő nullával, és a töltés az ion, azaz - 3 forma egyenlet: .. X + 4 × (-2) = - 3.