elektrolitos disszociáció

A szétesési elektrolit molekulák ionokra hatása alatt a poláris oldószer-molekulákat nevezik elektroliticheskoydissotsiatsiey. Anyagok vizes oldatok vagy olvadékok, amely vezeti az áramot nevezzük elektrolitok.

Ezek közé tartoznak a víz, savak, bázisok és sók. Amikor vízben oldjuk, elektrolitok molekulák disszociál pozitív ionok - kationok és negatív - anionok. A folyamat az elektrolitikus disszociáció közötti kölcsönhatás miatt az anyagok vízzel vagy más oldószerrel, így a képződését hidratált ionok.

Ily módon egy hidrogén-ion formában hidrónium-ion:

Az egyszerűség kedvéért a hidrónium ionok nélkül rögzítjük vízmolekulák, vagyis a H +.

NaCl + nH2O ® Na + (H2O) X + Cl- (H2O) n-X,

vagy elfogadott bejegyzés: NaCl «Na + + Cl-.

Disszociációja savak, bázisok, sók

Savak úgynevezett elektrolitok disszociálnak alkotnak kationok, mint csak kationok hidrogénatom. Például,

Többértékű sav disszociációs lépéseket. Például hydrosulphuric sav disszociál lépéseket:

H2S «H + + HS- (első szakasz)

HS- «H + + S2- (második szakasz)

A disszociációs bázisú savak végbe főleg az első szakaszban. Ez azért van, mert az energia, amit meg kell fordított szétválasztására ionok semleges molekulák. van minimális és nagyobb lesz, ha a disszociációs minden egyes következő szakaszba.

Bázisok úgynevezett elektrolitok, amelyek disszociál az oldatban képeznek egy anion, mint hidroxid-ionok csak. Például,

Mnogokislotnye bázis disszociál lépésenként

Mg (OH) 2 «MgOH + + OH- (első szakasz)

MgOH + «Mg2 + + OH- (második szakasz)

Lépcsős sav és a bázis disszociációs magyarázza a kialakulását savas és bázikus sói.

Vannak elektrolitok disszociál ugyanakkor a nagyobb és a sav. Ezek az úgynevezett amfoter.

H + + RO- «ROH« R + + OH-

Amfoter magyarázható kis különbség kötés erőssége az R-H és O-H.

Azáltal amfoter elektrolitok közé tartoznak a víz, hidroxidok cink, alumínium, króm (III), ón (II, IV), ólom (II, IV), és mások.

A disszociációs amfoter-hidroxid, mint például Sn (OH) 2, lehet alábbi egyenlet fejezi ki:

2H + + SnO22- «Sn (OH) 2« Sn2 + + 2OH-

+2H2O ¯ alaptulajdonságait

Sók úgynevezett elektrolitok, hogy kationokat képezni upon disszociációs fémek vagy komplex kationok és anionok a savas maradékok, vagy komplex anionok.

Átlagos sók, oldható vízben, disszociálnak gyakorlatilag teljesen

Al2 (SO4) 3 «2Al3 + + 2SO42-

(NH 4) 2CO3 «2NH4 + + CO32-

A savas sók disszociálnak lépések, így például:

NaHCO3 «Na + + HCO 3 (első szakasz)

Anionjai savas sókat ezt követően disszociál enyhén:

HCO3- «H + + CO32- (második szakasz)

Disszociációja a bázisos só lehet alábbi egyenlet fejezi ki

CuOHCl «CuOH + + Cl- (első szakasz)

CuOH + «Cu + 2 + OH- (második szakasz)

Bázikus sók kationjai a második szakasz disszociáljuk, hogy egy kis mértékben.

Kettős sói - elektrolitok, hogy upon disszociációs formájában két típusú fém kationok. például

KAl (SO4) 2 «K + + Al3 + + 2SO42-.

Komplex só - ez elektrolitok disszociál két típusú ionok keletkeznek: egyszerű és összetett. Például:

Na 2 [Zn (OH) 4] «2Na + + [Zn (OH) 4)] 2-

A mennyiségi jelleggörbe a mértéke elektrolitos disszociáció dissotsiatsiia. egyenlő az arány a molekulák száma bomlott ionok (n), a teljes száma oldott molekulák (N)

A disszociációs mértéke százalékban fejezzük egységek vagy alkatrészek.

Szerint a disszociációs mértéke minden erős elektrolitok vannak osztva (a> 30%), gyenge (egy<3%) и средней силы (a - 3-30%).

Erős elektrolitok teljesen disszociál ionokra, amikor vízben feloldjuk. Ezek közé tartoznak: