Móltömeg a hidrogén (H), példák általános képletű és

Az arány a tömeg (m) egy anyag annak számát (n) nevezzük móltömege anyagok.

A moláris tömeg általában kifejezve g / mol, legalább kg / kmol. Mivel egy mól bármely anyag tartalmazza ugyanazt az egységek száma, a móltömeg egy anyag arányos a tömeg a megfelelő szerkezeti egységeket, azaz relatív atomtömeg az anyag (Mr):

ahol κ - tényező az arányosság ugyanaz minden anyagot. A relatív molekulatömeg - egy dimenzió nélküli mennyiség. Számítása relatív atomtömege kémiai elemek a periódusos rendszerben DI Mengyelejev.

A relatív atomtömeg az atomi hidrogén 1,008 amu A relatív molekulatömeg egyenlő 1,008, és a moláris tömege:

M (H) = úr (H) × 1 = 1,008 g mol / mol.

Ismeretes, hogy egy kétatomos hidrogén molekula - H2. Ezután, relatív atomtömeg a hidrogén molekula egyenlő:

Relatív molekulatömege a hidrogén molekula egyenlő 2,016, és a móltömeg:

M (H) = úr (H) × 1 = 2,016 g mol / mol vagy 2 g / mol.

A hidrogéngáz színtelen és szagtalan (atomi szerkezetének ábrán látható diagram. 1), amely olyan hőmérsékletű (-240 ° C), és képes kell nyomás alatt cseppfolyósított, míg gyors elpárolgása nyert folyadék szilárd állapotban kapcsolót (egyértelmű kristályok).

Ábra. 1. Szerkezet egy hidrogénatom.

A molekulatömeg az anyag gáz halmazállapotú lehet meghatározni fogalmát használva annak moláris térfogata. Ahhoz, hogy megtalálja ebben a kötetben elfoglalt normál körülmények között egy bizonyos anyag tömege, majd kiszámítja a súlya 22,4 liter ez az anyag azonos körülmények között.

E cél elérése érdekében (számítása moláris tömeg) használhatják az ideális gáztörvény (Mengyelejev-Clapeyron egyenlet):

ahol p - Gáz nyomás (Pa), V - a gáz mennyisége (m 3), m - anyag tömege (g), M - moláris tömege anyag (g / mol) T - abszolút hőmérséklet (K), R - az univerzális gázállandó egyenlő 8,314 J / (mol × K).

Példák problémák megoldása

Ezek reagálnak egymással bináris hidrogénatom vegyületek? Indokolással ellátott választ. Az egyenletek a lehetséges reakciókat például hidrogénnel vegyületek az elemek a második és a harmadik időszak a periódusos rendszer.

Bináris hidrogénatom vegyületek elemek a második és harmadik időszakok kölcsönhatásba léphetnek egymással, bemutatva, hogy a sav-bázis és redox tulajdonságai. Például, egymással reagálni:

1. Az ammónia és a víz formájában ammónium-hidroxid (ammónia):

Az ammónia és a hidrogén-klorid (hidrogén-fluorid), hogy készítsen-klorid (fluorid) ammónium:

Foszfint és hidrogén-kloriddal a foszfónium-klorid:

Ezekben a reakciókban, az ammónia és a foszfin tulajdonságait mutatják egy bázis és víz, hidrogén-klorid és hidrogén-fluorid - ingatlan savak.

Redox reakciók fordulnak elő a kölcsönhatás a lítium és a nátrium-hidridek, vízzel, hidrogén-kloridot és hidrogén-szulfid:

Ezekben a reakciókban, fém-hidrideket, jár, mint a redukálószer, és a víz, hidrogén-klorid és a hidrogén-szulfid - a szerepe oxidálószerek.